Химия завал по химии, помогите пожалуйста, сам нихера не знаю, я больше физику люблю.Если вовремя не сдам, заочно буду(.

1. Для решения этой задачи нужно вычислить массу CuCl2 в растворе. Сначала найдем количество вещества CuSO4 и воды в растворе:

Масса CuSO4 = 50 г Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.61 г/моль

Количество вещества CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 50 г / 159.61 г/моль = 0.313 моль

Масса воды = 1 кг = 1000 г Молярная масса воды = 18.02 г/моль

Количество вещества воды = масса воды / молярная масса воды = 1000 г / 18.02 г/моль = 55.49 моль

Теперь найдем количество вещества CuCl2 в растворе. Поскольку CuSO4 и CuCl2 имеют одинаковое количество меди (Cu), то количество меди в CuCl2 также будет равно 0.313 моль.

Масса CuCl2 = количество вещества CuCl2 молярная масса CuCl2 = 0.313 моль (63.55 г/моль + 2 35.45 г/моль) = 0.313 моль 134.45 г/моль = 42.07 г

Массовая доля CuCl2 = масса CuCl2 / масса раствора = 42.07 г / (50 г + 1000 г) = 0.0407 или 4.07%

2. Для определения температуры кипения и замерзания раствора используем формулы:

Температура кипения = 100°C + Kкр мольная концентрация раствора Температура замерзания = 0°C - Kэб мольная концентрация раствора

Масса воды = 1 кг = 1000 г Масса перекиси водорода (Н2О2) = 104 г

Количество вещества Н2О2 = масса Н2О2 / молярная масса Н2О2 = 104 г / (1 г/моль + 1 г/моль) = 52 моль

Мольная концентрация раствора = количество вещества / объем раствора = 52 моль / 1 кг = 52 моль/л

Температура кипения = 100°C + 1.86 52 моль/л = 100°C + 96.72°C = 196.72°C Температура замерзания = 0°C - 0.52 52 моль/л = 0°C - 27.04°C = -27.04°C

3. Для определения концентрации иона ОН- и рН используем формулы:

pOH = -log[ОН-] pH + pOH = 14

Концентрация Н+ = 10^-6 моль/л

pH = -log[Н+] = -log(10^-6) = 6 pOH = 14 - pH = 14 - 6 = 8

Концентрация ОН- = 10^-pOH = 10^-8 моль/л pH = 14 - pOH = 14 - 8 = 6

4. Реакция среды и рН растворов солей:

K3PO4 - щелочная среда, рН > 7 NaI - нейтральная среда, рН = 7 SnCl2 - кислая среда, рН < 7

Уравнение гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную среду:

K3PO4 + H2O -> KOH + H3PO4

5. Для определения температуры выпадения осадка используем формулу:

Температура выпадения осадка = Температура раствора - ΔТ

Масса воды = 400 г Масса KI = 560 г

Количество вещества KI = масса KI / молярная масса KI = 560 г / (39.10 г/моль + 126.90 г/моль) = 3.33 моль

Мольная концентрация раствора = количество вещества / объем раствора = 3.33 моль / 0.4 л = 8.33 моль/л

ΔТ = Kкр мольная концентрация раствора = 1.86 8.33 моль/л = 15.47°C

Температура выпадения осадка = 40°C - 15.47°C = 24.53°C

6. Изотонический коэффициент FeSO4 равен 1, так как FeSO4 не диссоциирует в растворе.